(trouvé) Natrium pyrophosphate - solution à 0,2 Mole

[Maraussan]

Bonjour,
je suis coincé par un nouveau snobisme : l'expression d'une concentration en Mole (par litre je suppose) ...
Quelqu'un peut-il effectuer la conversion Mole/L en grammes/L ?
Merci.
Il s'agit d'une solution de Natrium pyrophosphate à 0,2 Mole/litre.
Note : ce produit permet de désagréger en douceur des diatomites fossiles.

Edité, confusion entre les formes disodiques et tétrasodiques...

[Nhan]

Bonjour,

ça devrait normalement faire:

1 mole = Na(23g par mole)X2 + H(1)X2 + P(31)X2 + O(16)X7 = 222g

donc 0,2moles/L = 44,4g/L

En espérant que ça soit juste

[Jean-marc]

Je ne considère pas cela comme du snobisme, mais la véritable concentration au sens système international.
IL vous faut le tableau périodique de mendeliev qui va vous donner les grammes/moles pour chaque atome :
(Na2H2P2O7)
Na : 23g/mol
H : 1g/mol
P : 31g/mol
0 : 16g/mol

soit : 2x23+2x1+31x2+16x7 =222g/mol
0,2 mol/l = 0,2x222 = 44g/l


Encore faut' il être sûr que ce produit, sous forme cristalline, ne comporte pas de H2O dans la formule totale, dans ce cas la masse molaire ne serait pas bonne.

Voilà

A+

JM

[Maraussan]

Bonjour et merci,
mea-culpa, j'avais donné la formule du Diphosphate disodique, lamentable confusion.

Il s'agissait du Sodium Pyrophosphate Decahydrate ou encore Diphosphate tetrasodique hydraté cristallisé, Na4P2O7·10H2O.
Là, j'arrive à un poids moléculaire de 446,06.
M = 0.2 x 446.06 = 89 gr par litre.

Merci encore.

[Eddy]

Bonsoir Alain, le forum,

Tu as une concentration du style 0,2 M ? Dans ce cas il faut lire "molaire" et ça correspond bien à des mol/L.

Cordialement,
Eddy